Question

15．填写下列空格：
（1）草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以不能（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH^-）为10^-9mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=13．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施A C（填下列选项的序号）
A．加醋酸钠固体      B．加NH₄Cl溶液      C．加BaCl₂溶液       D．加氨水
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

Answer 1

分析 （1）K₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，CO₃^2-与NH₄⁺发生互促水解；
（2）NaOH抑制水的电离，根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）以及pH=-lg（c（H⁺））计算；
（3）减慢反应速率，可降低温度或浓度，产生的H₂的总量不变，则氢离子的总物质的量不变，以此解答．
（4）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀．

解答 解：（1）K₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，CO₃^2-与NH₄⁺发生互促水解，生成氨气和二氧化碳气体而降低肥效，则不能混合使用，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；不能；
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（H⁺）=10^-9mol/L，则由水电离产生的c（OH^-）为10^-9mol/L，
把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，c（OH^-）=$\frac{0.3mol/L×V-0.1mol/L×V}{2V}$=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-13mol/L，所得溶液的pH=13，
故答案为：10^-9；13；
（3）A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加NH₄Cl溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故B错误；
C．加BaCl₂溶液，氢离子总量不变，应溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C正确；
D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D错误．
故答案为：AC．
（4）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）₂，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

点评 本题考查Ksp的计算和盐类的水解，根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子，题目难度中等．