Question

4．25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
• C． 向水中加人少量NH₄Cl固体，c（OH^-）增大
• D． 将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

分析 A．氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中OH^-浓度大于水中的OH^-浓度；
B．硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C．铵根水解对水的电离起到促进作用；
D．温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．

解答 解：A．向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH^-）增大，故A错误；
B．NaHSO₄═Na⁺+SO₄^2-+H⁺，其中电离出的氢离子使c（H⁺）增大，但是温度不变，K_W不变，故B正确；
C．NH₄Cl中的铵根水解对水的电离起到促进作用，铵根离子结合水电离生成的氢氧根，电离平衡右移，c（OH^-）降低，故C错误；
D．温度升高，水的离子积常数K_W增大，则pH值减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生水的电离知识，难度不大，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．