Question

9．已知：25°C时，K_sp〔Mg（OH）₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

• A． 25°C时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• B． 25°C时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
• C． 25°C时，Mg（OH）₂固体在20mL0.01 mol•L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小
• D． 25°C时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化为MgF₂

Answer 1

分析 A．氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg²⁺浓度较小；
B．氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；
C．Ksp只与温度有关，温度不变，则溶度积不变；
D．不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的适量的氟化钠溶液满足c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．

解答 解：A．由于Mg（OH）₂溶度积小，则二者的饱和溶液中氢氧化镁溶液中的Mg²⁺浓度小，故A错误；
B．NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，导致溶液中c（Mg²⁺）增大，故B正确；
C．溶度积Ksp不随浓度变化，只与温度有关，两种情况下氢氧化镁的溶度积不变，故C错误；
D．由于氢氧化镁和氟化镁的溶度积接近，若加入的适量的氟化钠溶液满足c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，则可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化，题目难度中等，注意掌握难溶物溶度积的影响因素及沉淀转化的实质，明确比较两种物质的溶度积大小，特别需要注意：不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．