Question

【题目】25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比

①pH=0的盐酸　 ②0.1 mol/L的盐酸

③0.01 mol/L的NaOH溶液　 ④pH=14的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14

C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】

电离平衡为H2OH＋+OH－，在水中加入酸或者碱溶液，溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H＋）c（OH－）计算。

酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子都浓度。

①1mol·L-1的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol·L－1，水电离的氢离子为10-14/1mol·L－1=1×10-14mol·L－1；

②0.1mol·L－1盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol·L－1，水电离的氢离子为10-14/0.1mol·L－1=1×10-13mol·L－1；

③0.01mol·L－1的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为10-14/0.01mol·L－1=1×10-12mol·L－1；

④1mol·L－1的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为10-14/1mol·L－1=1×10-14mol·L－1；

所以由水电离产生的c（H＋）之比①：②：③：④=1×10-14mol·L－1：1×10-13mol·L－1：1×10-12mol·L－1：1×10-14mol·L－1=1：10：100：1，

故选：A。