Question

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是______；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=__________；

（4）当反应进行到第____min，该反应是达到平衡。

Answer 1

【答案】30% 3X＋Y2Z 0.05 mol/(L·min) 2

【解析】

（1）根据图像可知反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，说明反应得到平衡状态。消耗X的物质的量是1mol—0.7mol＝0.3mol，所以X的转化率是0.3mol/1mol×100%＝30%；

（2）由图中所给数据可知Y的物质的量减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物质的量增加了0.2mol，所以根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程为3X+Y2Z；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=＝0.05mol/(L·min)；

（4）根据图像可知当反应进行到第2min各物质的浓度不再发生变化，该反应达到平衡。