一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:
(1)Cu的核外电子排布式为 。
(2)N的L层中有 对成对电子;N
立体构型是 ,其中心原子的杂化方式为 。
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种 ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深蓝色的离子是 ,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于 键;
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式 。
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)1 正四面体 sp3
(3)O—H…N N—H…O(或O—H…O)
(4)[Cu(NH3)4]2+ 配位(或共价)
(5)CuCl
【解析】(1)Cu在第4周期ⅠB族,电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1;(2)N的电子排布式为1s22s22p3,L电子层即第二能层,因此只有1对成对电子,N
中心原子氮原子采用sp3杂化,空间构型为正四面体形;(3)氨水溶液中氨气分子和氨气分子之间可以形成氢键,水分子和水分子之间可以形成氢键,水分子和氨气分子之间也可以形成氢键(两种形式),氢键通常用“…”表示;(4)配离子[Cu(NH3)4]2+使溶液呈深蓝色,该离子中含有配位键;(5)均摊法,该晶胞中含有铜原子8×
+6×
=4个,氯原子4个,两者是1∶1的关系,因此该氯化物的化学式为CuCl。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题5物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题:
(1)B的原子结构示意图 。
(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子);由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型为 。
(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为: 。
(4)在100 mL 18 mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应, 产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填序号);
a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为: 。
(5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为 ,用该电池电解1 L 1 mol/L NaCl溶液当消耗标准状况下1.12 L H2时,NaCl溶液的pH= (假设电解过程中溶液的体积不变)。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题2化学常用计量 溶液练习卷（解析版） 题型：选择题
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下,11.2 L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NA
B.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C.在反应:H2O2+Cl2
2HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移的电子数
为4NA
D.22.4 L由CO和C2H4组成的混合气体的质量一定为28 g
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题14有机化学基础选修5练习卷（解析版） 题型：填空题
生活中常用的某种香料X的结构简式为:
(1)香料X中含氧官能团的名称是 。
(2)香料X可发生的反应类型是 (填代号)。
a.酯化反应 b.还原反应
c.加成反应 d.消去反应
(3)已知:
香料X的合成路线如下:
①A的结构简式是 。
②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂 。
a.银氨溶液 b.酸性高锰酸钾溶液
c.溴水 d.氢氧化钠溶液
③D→X的化学方程式为 。
④有机物B的某种同分异构体E,具有如下性质:
a.与浓溴水反应生成白色沉淀,且1 mol E最多能与4 mol Br2反应
b.红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键
则E的结构简式为 。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题14有机化学基础选修5练习卷（解析版） 题型：选择题
有机物
能够发生的反应有（ ）
①加成反应；②取代反应；③消去反应；④氧化反应；⑤水解反应
A.除②外 B.除③外 C.除④外 D.全部
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题12化学实验基本操作与方案设计练习卷（解析版） 题型：实验题
某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为 。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定:
①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是 。
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
正确的顺序是 (填选项序号,下同)。若未进行步骤 ,将使测量结果偏低。
④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题12化学实验基本操作与方案设计练习卷（解析版） 题型：选择题
下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是（ ）
A.实验室欲用480 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,可用500 mL容量瓶配制
B.用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度
C.铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
D.用pH试纸测得新制氯水的pH为4
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题10非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题
物质的转化关系如图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。请回答下列问题:
(1)写出甲的电子式: 。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式: 。
(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ,
用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数 。
(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过如图装置处理污水。
①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ. ;Ⅱ. 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分Y物质参加循环(见上图)。Y物质的化学式是 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷（解析版） 题型：选择题
X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1
B．X2Y不可能是共价化合物
C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构
D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径
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