A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EΪԭ×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ,ÆäÖнöº¬ÓÐÒ»ÖÖ½ðÊôÔªËØ,AºÍD×îÍâ²ãµç×ÓÊýÏàͬ;B¡¢CºÍEÔÚÖÜÆÚ±íÖÐÏàÁÚ,ÇÒC¡¢EͬÖ÷×å¡£B¡¢CµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®ºÍµÈÓÚDµÄÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÊý,AºÍC¿ÉÐγÉÁ½ÖÖ³£¼ûµÄҺ̬»¯ºÏÎï¡£ Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ:

(1)BµÄÔ­×ӽṹʾÒâͼ ¡£

(2)C¡¢D¡¢EÈýÖÖÔ­×Ó¶ÔÓ¦µÄÀë×Ó°ë¾¶ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ (Ìî¾ßÌåÀë×Ó);ÓÉA¡¢B¡¢CÈýÖÖÔªËØ°´4¡Ã2¡Ã3×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïËùº¬µÄ»¯Ñ§¼üÀàÐÍΪ ¡£

(3)ÓÃijÖÖ·ÏÆúµÄ½ðÊôÒ×À­¹ÞÓëA¡¢C¡¢D×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïÈÜÒº·´Ó¦,¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ: ¡£

(4)ÔÚ100 mL 18 mol/LµÄŨµÄA¡¢C¡¢E×é³ÉµÄËáÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄͭƬ,¼ÓÈÈʹ֮³ä·Ö·´Ó¦, ²úÉúµÄÆøÌåÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ý¿ÉÄÜÊÇ (ÌîÐòºÅ);

a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L

ÈôʹÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÊ£ÓàµÄͭƬ¼ÌÐøÈܽâ,¿ÉÏòÆäÖмÓÈëÏõËáÄÆ,·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ: ¡£

(5)A¡¢CÁ½ÔªËصĵ¥ÖÊÓëÈÛÈÚK2CO3×é³ÉµÄȼÁÏµç³Ø,Æä¸º¼«·´Ó¦Ê½Îª ,ÓÃ¸Ãµç³Øµç½â1 L 1 mol/L NaClÈÜÒºµ±ÏûºÄ±ê×¼×´¿öÏÂ1.12 L H2ʱ,NaClÈÜÒºµÄpH= (¼ÙÉèµç½â¹ý³ÌÖÐÈÜÒºµÄÌå»ý²»±ä)¡£

 

(1) (2)S2-£¾O2-£¾Na+ ¹²¼Û¼üºÍÀë×Ó¼ü

(3)2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2¡ü

(4)ab 3Cu+8H++2N=3Cu2++2NO¡ü+4H2O

(5)H2+C-2e-=CO2¡ü+H2O 13

¡¾½âÎö¡¿ÓÉÓÚAºÍC¿ÉÐγÉÁ½ÖÖ³£¼ûµÄҺ̬»¯ºÏÎï,ÇÒCµÄÔ­×ÓÐòÊý´ó,¹ÊAΪH,CΪO,½áºÏC¡¢EΪͬÖ÷×åµÄ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ,ÔòEΪS;ÓÖ¾ÝA¡¢D×îÍâ²ãµç×ÓÊýÏàͬ,¹ÊDΪNa;ÔÙ¾ÝB¡¢CµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®ºÍµÈÓÚDµÄÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÊý,ÔòBΪN¡£¹Ê(1)NµÄÔ­×ӽṹʾÒâͼΪ¡£(2)µç×Ó²ãÊýÔ½¶à,Àë×ӵİ뾶Խ´ó,¶øµç×Ó²ã½á¹¹ÏàͬµÄÀë×Ó,¡°ºË´ó¾¶Ð¡¡±,¹ÊÀë×Ó°ë¾¶´óС˳ÐòΪS2-£¾O2-£¾Na+,ÓÉA¡¢B¡¢CÈýÖÖÔªËØ°´4¡Ã2¡Ã3×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïÊÇNH4NO3,NH4NO3Öк¬ÓÐÀë×Ó¼üºÍ¹²¼Û¼ü¡£(3)AlºÍNaOHÈÜÒº·´Ó¦Éú³ÉNaAlO2ºÍH2,Àë×Ó·½³ÌʽΪ2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2¡ü¡£(4)A¡¢C¡¢E×é³ÉµÄËáΪH2SO4,ŨH2SO4ºÍCu·´Ó¦µ«Ï¡H2SO4ºÍCu²»·´Ó¦,¹ÊÉú³ÉSO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ð¡ÓÚÁòËáµÄÒ»°ë,¸ù¾ÝÁòÔ­×ÓÊØºãÖª,ÆøÌåµÄÌå»ýСÓÚ20.16 L,¹ÊÑ¡a¡¢b¡£Èô¼ÓÈëNaNO3,ÌṩµÄNÓëH+ÓÖÓëCu·´Ó¦:3Cu+8H++2N=3Cu2++2NO¡ü+4H2O¡£(5)×é³ÉµÄµç³ØÊÇÇâÑõȼÁÏµç³Ø,¸º¼«ÉÏH2ʧȥµç×ÓºÍC·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍË®,µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªH2+C-2e-=CO2¡ü+H2O¡£µ±ÏûºÄ±ê×¼×´¿öÏÂ1.12 L H2¼´n(H2)=0.05 mol,Ôòµç½âNaClÈÜҺʱÏûºÄH2OµçÀë³öµÄH+µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.1 mol,Ôò²úÉúµÄn(OH-)=0.1 mol,¼´ c(OH-)==0.1 mol/L,ËùÒÔpH=13¡£

 

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2014¸ß¿¼»¯Ñ§¶þÂÖרÌâÍ»ÆÆ רÌâÆß»¯Ñ§·´Ó¦ÓëÄÜÁ¿Á·Ï°¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÒÑÖªÒÒȲÓë±½ÕôÆøÍêȫȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏÂËùʾ£º

¢Ù2C2H2(g)£«5O2(g)=4CO2(g)£«2H2O(l)

¦¤H£½£­2 600 kJ¡¤mol£­1

¢Ú2C6H6(g)£«15O2(g)=12CO2(g)£«6H2O(l)

¦¤H£½£­6 590 kJ¡¤mol£­1

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A£®2 mol C2H2(g)ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÆøÌ¬Ë®Ê±·ÅÈÈ´óÓÚ2 600 kJ

B£®2 mol C6H6(l)ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮʱ·ÅÈÈ´óÓÚ6 590 kJ

C£®ÏàͬÌõ¼þÏ£¬µÈÖÊÁ¿µÄC2H2(g)ÓëC6H6(g)ÍêȫȼÉÕ£¬C6H6(g)·ÅÈȸü¶à

D£®C2H2(g)Èý¾ÛÉú³ÉC6H6(g)µÄ¹ý³ÌÊôÓÚ·ÅÈÈ·´Ó¦

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2014¸ß¿¼»¯Ñ§×¨ÌâÍ»ÆÆÑµÁ· רÌâ8µç»¯Ñ§Ô­ÀíÁ·Ï°¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÓÃËáÐÔÇâÑõȼÁÏµç³ØÎªµçÔ´½øÐеç½âµÄʵÑé×°ÖÃͼÈçͼËùʾ,ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A.ȼÁÏµç³Ø¹¤×÷ʱ,Õý¼«·´Ó¦Îª:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a¼«ÊÇÌú,b¼«ÊÇͭʱ,b¼«Öð½¥Èܽâ,a¼«ÉÏÓÐÍ­Îö³ö

C.a¼«ÊÇ´ÖÍ­,b¼«ÊÇ´¿Í­Ê±,a¼«Öð½¥Èܽâ,b¼«ÉÏÓÐÍ­Îö³ö

D.a¡¢bÁ½¼«¾ùÊÇʯīʱ,ÔÚÏàͬÌõ¼þÏÂa¼«²úÉúµÄÆøÌåÓëµç³ØÖÐÏûºÄµÄH2Ìå»ýÏàµÈ

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2014¸ß¿¼»¯Ñ§×¨ÌâÍ»ÆÆÑµÁ· רÌâ6»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʺͻ¯Ñ§Æ½ºâÁ·Ï°¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

Ò»¶¨Î¶ÈÏÂ,ÏòÒ»ÈÝ»ýΪ5 LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë0.4 mol SO2ºÍ0.2 mol O2,·¢Éú·´Ó¦:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ¦¤H=-196 kJ¡¤mol-1¡£µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ,ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ±äΪÆðʼʱµÄ0.7±¶¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ:

(1)Åжϸ÷´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾ÊÇ (Ìî×Öĸ)¡£

a.SO2¡¢O2¡¢SO3ÈýÕßµÄŨ¶ÈÖ®±ÈΪ2¡Ã1¡Ã2

b.ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄѹǿ²»±ä

c.ÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä

d.SO3µÄÎïÖʵÄÁ¿²»Ôٱ仯

e.SO2µÄÉú³ÉËÙÂʺÍSO3µÄÉú³ÉËÙÂÊÏàµÈ

(2)¢ÙSO2µÄת»¯ÂÊΪ ;¢Ú´ïµ½Æ½ºâʱ·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª ;¢Û´ËζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK= ¡£ 

(3)Èçͼ±íʾƽºâʱSO2µÄÌå»ý·ÖÊýËæÑ¹Ç¿ºÍζȱ仯µÄÇúÏß,Ôò:

¢ÙζȹØÏµ:T1 T2(Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±,ÏÂͬ);

¢Úƽºâ³£Êý¹ØÏµ:KA KB,KA KD¡£

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2014¸ß¿¼»¯Ñ§×¨ÌâÍ»ÆÆÑµÁ· רÌâ6»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʺͻ¯Ñ§Æ½ºâÁ·Ï°¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

Ϊ¼õСCO2¶Ô»·¾³µÄÓ°Ïì,ÔÚ³«µ¼¡°µÍ̼¡±µÄͬʱ,»¹Ðè¼ÓÇ¿¶ÔCO2´´ÐÂÀûÓõÄÑо¿¡£T1 ¡æÊ±,½«9 mol CO2 ºÍ12 mol H2³äÈë3 LÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ,·¢Éú·´Ó¦CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ¦¤H£¼0,ÈÝÆ÷ÖÐCH3OHµÄÎïÖʵÄÁ¿ËæÊ±¼ä±ä»¯ÈçÇúÏߢñËùʾ,ƽºâʱÈÝÆ÷ÄÚѹǿΪp1¡£¸Ä±äijһÌõ¼þÖØÐ½øÐÐÉÏÊö·´Ó¦,CH3OHµÄÎïÖʵÄÁ¿ËæÊ±¼ä±ä»¯ÈçÇúÏߢòËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨ £©

A.ÇúÏߢò¶ÔÓ¦µÄÌõ¼þ¸Ä±äÊÇÔö´óѹǿ

B.T2¡æÊ±,ÉÏÊö·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýΪ0.42,ÔòT2£¾T1

C.ÔÚT1¡æ,ÈôÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë5 mol CO2¡¢5 mol H2¡¢5 mol CH3OH(g)ºÍ5 mol H2O(g),Ôò´ïƽºâǰv(Õý)£¾v(Äæ)

D.ÔÚT1¡æ,ÈôÆðʼʱÏòÈÝÆ÷³äÈë4.5 mol CO2¡¢6 mol H2,ƽºâʱÈÝÆ÷ÄÚѹǿp=

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2014¸ß¿¼»¯Ñ§×¨ÌâÍ»ÆÆÑµÁ· רÌâ5ÎïÖʽṹ ÔªËØÖÜÆÚÂÉÁ·Ï°¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

¼×¡¢ÒÒ¡¢±û¡¢¶¡ÎªËÄÖÖÖ÷×åÔªËØ,ÒÑÖª¼×ÓëÒÒ¡¢±û¡¢¶¡ÈýÖÖÔªËØÏàÁÚ,¼×¡¢ÒÒµÄÔ­×ÓÐòÊýÖ®ºÍµÈÓÚ±ûµÄÔ­×ÓÐòÊý,ËÄÖÖÔªËØÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®ºÍΪ20¡£ÏÂÁÐÅжÏÖÐÕýÈ·µÄ

ÊÇ£¨ £©

A.Ô­×Ó°ë¾¶:±û£¾ÒÒ£¾¼×

B.×îÍâ²ãµç×ÓÊý:±û=¶¡

C.ÆøÌ¬Ç⻯ÎïµÄÎȶ¨ÐÔ:¼×£¾±û

D.×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔÓ¦µÄË®»¯ÎïµÄËáÐÔ:¶¡£¾¼×

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2014¸ß¿¼»¯Ñ§×¨ÌâÍ»ÆÆÑµÁ· רÌâ4»¯Ñ§·´Ó¦ÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯Á·Ï°¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(1)еġ¶»·¾³¿ÕÆøÖÊÁ¿±ê×¼¡·(GB 30952012)½«ÓÚ2016Äê1ÔÂ1ÈÕÔÚÎÒ¹úÈ«ÃæÊµÊ©¡£¾Ý´Ë,»·¾³¿ÕÆøÖÊÁ¿Ö¸Êý(AQI)ÈÕ±¨ºÍʵʱ±¨¸æ°üÀ¨ÁËSO2¡¢NO2¡¢CO¡¢O3¡¢PM10¡¢PM2.5µÈÖ¸±ê,Ϊ¹«ÖÚÌṩ½¡¿µÖ¸Òý,Òýµ¼µ±µØ¾ÓÃñºÏÀí°²ÅųöÐкÍÉú»î¡£

¢ÙÆû³µÅųöµÄÎ²ÆøÖк¬ÓÐCOºÍNOµÈÆøÌå,Óû¯Ñ§·½³Ìʽ½âÊͲúÉúNOµÄÔ­Òò ¡£

¢ÚÆû³µÅÅÆø¹ÜÄÚ°²×°µÄ´ß»¯×ª»¯Æ÷,¿ÉʹÆû³µÎ²ÆøÖеÄÖ÷ÒªÎÛȾÎïת»¯ÎªÎÞ¶¾µÄ´óÆøÑ­»·ÎïÖÊ¡£ÒÑÖª:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ¦¤H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ¦¤H=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ¦¤H=-393.5 kJ/mol

Ôò·´Ó¦2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)µÄ¦¤H= kJ/mol¡£

(2)Ö±½ÓÅŷŵªÑõ»¯Îï»áÐγÉËáÓê¡¢Îíö²,´ß»¯»¹Ô­·¨ºÍÑõ»¯ÎüÊÕ·¨Êdz£ÓõĴ¦Àí·½·¨¡£ÀûÓÃNH3ºÍCH4µÈÆøÌå³ýÈ¥ÑÌÆøÖеĵªÑõ»¯Îï¡£ÒÑÖª:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ¦¤H1=a kJ/mol;Óû¼ÆËã·´Ó¦CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)µÄìʱ䦤H2Ôò»¹ÐèÒª²éѯij·´Ó¦µÄìʱ䦤H3,µ±·´Ó¦Öи÷ÎïÖʵĻ¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±ÈΪ×î¼òÕûÊý±Èʱ,¦¤H3=b kJ/mol,¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ ,¾Ý´Ë¼ÆËã³ö¦¤H2= kJ/mol(Óú¬a¡¢bµÄʽ×Ó±íʾ)¡£

(3)ϱíÁгöÁ˹¤ÒµÉÏÎüÊÕSO2µÄÈýÖÖ·½·¨¡£

·½·¨¢ñ

Óð±Ë®½«SO2ת»¯(NH4)2SO3,ÔÙÑõ»¯³É(NH4)2SO4

·½·¨¢ò

ÓÃÉúÎïÖÊÈÈ½âÆø(Ö÷Òª³É·ÖCO¡¢CH4¡¢H2)½«SO2ÔÚ¸ßÎÂÏ»¹Ô­³Éµ¥ÖÊÁò

·½·¨¢ó

ÓÃNa2SO3ÈÜÒºÎüÊÕSO2,ÔÙ¾­µç½âת»¯ÎªH2SO4

·½·¨¢òÖ÷Òª·¢ÉúÁËÏÂÁз´Ó¦:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ¦¤H=+8.0 kJ/mol

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)¦¤H=+90.4 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ¦¤H=-566.0 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ¦¤H=-483.6 kJ/mol

ÔòS(g)ÓëO2(g)·´Ó¦Éú³ÉSO2(g)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¿É±íʾΪ ¡£

(4)ºÏ³É°±ÓõÄÇâÆø¿ÉÒÔ¼×ÍéΪԭÁÏÖÆµÃ¡£Óйػ¯Ñ§·´Ó¦µÄÄÜÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ,ÔòCH4(g)ÓëH2O(g)·´Ó¦Éú³ÉCO(g)ºÍH2(g)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£ 

 

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2014¸ß¿¼»¯Ñ§×¨ÌâÍ»ÆÆÑµÁ· רÌâ3Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦ Àë×Ó·´Ó¦Á·Ï°¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÔÚÈÛÈÚKOHÖÐ,´óÆøÖеÄÑõ¿É½«¸õÌú¿ó£¨FeCr2O4£©ÖÐFeºÍCrµÄ»¯ºÏ¼Û¶¼×ª»¯Îª+6¼Û,Ñõ»¯1 mol FeCr2O4ÔÚÀíÂÛÉÏÐèÒªÑõÆø£¨ £©

A.2 mol B.2.5 mol C.3 mol D.4 mol

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2014¸ß¿¼»¯Ñ§×¨ÌâÍ»ÆÆÑµÁ· רÌâ13ÎïÖʽṹÓëÐÔÖÊÑ¡ÐÞ3Á·Ï°¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

һˮÁòËáËݱºÏÍ­(¢ò)([Cu(NH3)4]SO4¡¤H2O)ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄȾÁϼ°Å©Ò©ÖмäÌå¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÏà¹ØÎÊÌâ:

(1)CuµÄºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ê½Îª ¡£

(2)NµÄL²ãÖÐÓÐ ¶Ô³É¶Ôµç×Ó;NÁ¢Ìå¹¹ÐÍÊÇ ,ÆäÖÐÐÄÔ­×ÓµÄÔÓ»¯·½Ê½Îª ¡£

(3)°±Ë®ÈÜÒºÖдæÔÚ¶àÖÖÇâ¼ü,Èαíʾ³öÆäÖÐÁ½ÖÖ ;

(4)[Cu(NH3)4]SO4¡¤H2OÖгÊÉîÀ¶É«µÄÀë×ÓÊÇ ,¸Ã΢Á£Öеġ°µç×Ó¶Ô¸øÓèÒ»½ÓÊܼü¡±ÊôÓÚ ¼ü;

(5)CuµÄÒ»ÖÖÂÈ»¯Îï¾§°û½á¹¹ÈçͼËùʾ,¸ÃÂÈ»¯ÎïµÄ»¯Ñ§Ê½ ¡£

 

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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