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    最外层电子排布为3s23p3的原子，核外电子占有的原子轨道数目为（    ）

     A．4        B．7         C．5        D．9

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
    （1）上述六种元素中，
    F
    F
    元素的原子的第一电离能最大，理由是：
    其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
    其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
    ．
    （2）C元素原子的第一电离能
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
    Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
    Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
    ．
    （3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
    Mg、Al、P、S、O、F
    Mg、Al、P、S、O、F
    ．
    （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
    MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
    MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
    （填“离子”“共价”）化合物．
    （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
    H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
    H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    （1）用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置．

    （2）X元素原子核外共有
    6
    6
    种不同能量的电子．Y与氢元素形成的化合物的电子式是
    ．
    （3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式
    1S22S22P63S23P6
    1S22S22P63S23P6
    ；D与E能形成一种化学式为ED2的分子，该分子是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”“非极性”），结构式为
    S=C=S
    S=C=S
    ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是
    H2S
    H2S
     （写元素氢化物的化学式）．写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式
    2H2S+SO2═3S+2H2O
    2H2S+SO2═3S+2H2O
    ．
    （4）D、Y两元素哪种非金属性较强？
    Y
    Y
    写出证明这一结论的一个实验事实：
    气态氢化物稳定性（合理即可）
    气态氢化物稳定性（合理即可）
    ．

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