有一混合溶液.其中只含有Fe2+.Cl-.Br-.I-.Cl-.Br-.I-的个数比为2∶3∶4.向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1.则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一混合溶液，其中只含有Fe²^＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的电离），Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1

解析试题分析：由题意可设Cl^-、Br^-、I^-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n(Fe²⁺)＝n(Cl^-)+n(Br^-)+n(I^-)＝2mol+3mol+4mol＝9mol，所以n(Fe²⁺)＝4.5mol。通入氯气后，要满足 n(Cl^-):n(Br^-)＝3:1，Cl^-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol。还原性是I^－>Fe²^＋>Br^－，因此4mol I^-先消耗2mol氯气，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯气，剩余Fe²⁺1.5mol，则通入氯气与剩余Fe²⁺的物质的量之比为：3.5:1.5＝7:3，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关计算

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其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )

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B．11mol

C．12mol

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对于整个生产过程，下列叙述正确的是

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有关反应的化学方程式为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄ K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L^－1B．0.0025mol·L^－1 C．0.0003mol·L^－1D．0.0035mol·L^－1