Question

有一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的电离），Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1

Answer 1

B

解析试题分析：由题意可设Cl^-、Br^-、I^-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n(Fe²⁺)＝n(Cl^-)+n(Br^-)+n(I^-)＝2mol+3mol+4mol＝9mol，所以n(Fe²⁺)＝4.5mol。通入氯气后，要满足 n(Cl^-):n(Br^-)＝3:1，Cl^-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol。还原性是I^－>Fe^2＋>Br^－，因此4mol I^-先消耗2mol氯气，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯气，剩余Fe²⁺1.5mol，则通入氯气与剩余Fe²⁺的物质的量之比为：3.5:1.5＝7:3，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关计算