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    目前工业上用乙烯制乙醛的过程分为三步进行：
    ①CH2=CH2＋PdCl2＋H2O → CH3CHO＋2HCl＋Pd
    ②Pd＋2CuCl2= PdCl2＋2CuCl
    ③2CuCl＋1/2O2＋2HCl=2CuCl2＋H2O
    对于整个生产过程，下列叙述正确的是

    A．CH2=CH2是还原剂，PdCl2是氧化剂
    B．CuCl是还原剂，O2是氧化剂
    C．乙烯是还原剂，O2是氧化剂
    D．Pd和CuCl都是催化剂

    C

    解析试题分析：将已知的3个反应合并后，即得到2CH2=CH2＋O2=2CH3CHO，所以在反应中乙烯是还原剂，氧气是氧化剂，氯化铜和PdCl2则是催化剂，答案选C。
    考点：考查乙烯制备乙醛的有关判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于氧化还原反应的说法正确是

    A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
    B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
    D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有关这个反应的说法中正确的是

    A．它属于置换反应
    B．反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
    C．该反应中NH3被氧化
    D．该反应中H－是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
    2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

    A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
    B．每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子
    C．氧化性：NaClO3 <ClO2
    D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质与水反应过程中，水得到电子的是（  ）

    A．二氧化氮 B．氯气 C．钠 D．氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

    A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知HNO3（浓）和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不可能是（  ）

    A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

    A．实验①证明Cl－具有还原性
    B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
    C．实验③说明KI被氧化
    D．上述实验证明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(      )

    A．0.16mol/LB．0.02mol/LC．0.20mol/L D．0.25mol?L?1

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