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    【题目】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列说法正确的是 ( )

    A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

    B. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

    C. 充电时，阳极反应为：Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH–

    D. 放电时，电解质溶液中K+向正极移动

    【答案】D

    【解析】A．充电时阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，选项A错误；B．放电时，电路中通过4mol电子，消耗氧气1mol，其体积为22.4L（标准状况），选项B错误；C．充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的氧化反应，则阴极反应为：Zn(OH)42-+2e﹣═Zn+4OH﹣，选项C错误；D．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K+向正极移动，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示：

    （1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学式为____________________________。

    （2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。

    （3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。

    （4）在装置I中通入过量氨气的目的是___________________________________________。

    （5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

    （6） (NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

    A. Mg电极是该电池的正极

    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH增大

    D. 溶液中Cl－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。

    （2）下列说法正确的是__________。

    A．起始充入的CO的物质的量为1mol

    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

    （3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=____________；达到平衡时，c(H2)=_________，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________。

    (5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

    则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反应热ΔH＝____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )

    ①该反应的化学平衡表达式为：K=

    ②此时B的转化率为35%

    ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．

    ④增加C的量，A、B转化率不变

    A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及转化等相关性质，做以下实验：

    步 骤

    现 象

    Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。

    产生白色沉淀。

    Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中，在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。

    白色沉淀变为黑色。

    Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中，在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。

    沉淀由黑色最后完全变为乳白色。

    回答下列问题：

    （1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

    （2）写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ，沉淀转化的主要原因是______________。

    （3）滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，加入过量的浓HNO3使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

    ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

    ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。

    ① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是_______。

    ② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

    （4）为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。

    装置

    实验结果

    B

    一段时间后，出现乳白色沉淀

    C

    一段时间后，无明显变化

    ①A中，盛有MnO2的玻璃仪器名称是_________________。

    ②C中盛放的是物质W的悬浊液，W是________（填化学式）。

    ③请完成B中发生反应的反应式并配平：_____

    Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

    A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+

    B. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

    C. CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

    D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是

    A. 水电离出来的c(H+)=1×10-10mo1·L-1

    B. 此时水的离子积KW=1×10-4

    C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]

    D. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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