Question

甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为

20

mL；所选用容量瓶的规格为

100

mL．
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

使溶质完全转移到容量瓶中

．
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下

1-2cm

时，改用

胶头滴管

加水至液面与刻度线相切．
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是

D

（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

B

．
A．转移时有少量溶液溅出                  B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥          D．定容时液面超过了刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的体积选取容量瓶．
①根据该操作对配制溶液的浓度是否有影响分析；
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下 1-2cm时，改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切．
③根据该操作对配制溶液的浓度是否有影响分析；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，
3.6mol/L×0.1L=18mol/L×V，V=0.02L=20mL；配制溶液的体积是100mL，所以需要100mL的容量瓶．
故答案为：20；100．
（2）①烧杯上沾有溶质，如果不把洗涤液转移到容量瓶中，会导致配制溶液的浓度偏低．
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下 1-2cm时，改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切．
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，应重新配制．
故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；1～2cm，胶头滴管； D．
（3）A．溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低；
B．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
C．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；
D．定容时液面超过了刻度线，溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低．
故选B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据配制溶液的体积选取容量瓶．