Question

现取有机物R3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳，一氧化碳和水蒸气（没有反应物剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g．

（1）该有机物R分子式为

 

；
（2）R的核磁共振氢谱如图，则R的结构简式为

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，根据n=

m

M

计算二氧化碳、水的物质的量，根据n=

V

Vm

计算氧气的物质的量，根据质量守恒计算CO的质量，进而计算CO的物质的量，根据原子守恒计算n（H）、n（C），根据氧原子守恒计算确定R中是否含有氧元素，进而计算确定该物质的最简式，若最简式中H原子已经饱和C的四价结构，则最简式即为其分子式，由核磁共振氢谱可知，R分子中含有4种氢原子，结合分子式确定其结构简式．

解答： 解：（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，n（CO₂）=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，
4.48L氧气的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g
故CO的质量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故 n（CO）=

1.4g

28g/mol

=0.05mol，
故3g A中n（H）=2n（H₂O）=0.4mol，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
3g A中n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）-2n（O₂）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，
所以，R分子中n（C）：n（H）：n（O）=0.15：0.4：0.05=3：8：1，
故A的最简式为C₃H₈O，H原子已经饱和C的四价结构，故A的分子式为C₃H₈O，
故答案为：C₃H₈O；
（2）A的分子式为C₃H₈O，由核磁共振氢谱可知，R分子中含有4种氢原子，则R的结构简式为：CH₃CH₂CH₂OH，故答案为：CH₃CH₂CH₂OH．

点评：本题考查有机物分子式确定，题目难度不大，从质量守恒的角度计算一氧化碳的质量，注意若有机物最简式中H原子已经饱和C的四价结构，则最简式即为其分子式．