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    钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
    （1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式
     
    ．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是
     
    ．
    考点：金属冶炼的一般原理,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：（1）钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，电解熔融氯化钠时阳极上生成氯气、阴极上生成钠；
    （2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙．
    解答： 解：（1）钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，电解熔融氯化钠时阳极上生成氯气、阴极上生成钠，反应方程式为2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑；
    （2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，
    故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2．
    点评：本题考查金属的冶炼、漂白粉的制取，知道金属活泼性与金属冶炼方法的关系，活泼金属Na、Mg都处于电解其熔融盐的方法冶炼，但Al采用电解其熔融氧化物的方法冶炼．
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    现取有机物R3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳，一氧化碳和水蒸气（没有反应物剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g．

    （1）该有机物R分子式为
     
    ；
    （2）R的核磁共振氢谱如图，则R的结构简式为
     
    ．

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    下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A、甲醇与乙醇
    B、与
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    D、2，2-二甲基丙烷与新戊烷

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    B、在同一条直线上的碳原子最多有8个
    C、所有碳原子可能在同一平面上
    D、在同一平面上的原子最多有18个

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    在下列变化过程中，只发生物理变化的是（　　）
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    C、氯气溶于水
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    室温，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表所示，下列说法不正确的是：（　　）
    实验编号起始浓度/mol/L 反应后溶液pH
    c（HA）c（KOH）
    ①0.050.058
    ②0.1x7
    A、实验①中：C（K+）-C（A-）=9.9×10-7mol/L
    B、实验②中C（K+）=C（A-）＞C（H+）=C（OH-）
    C、实验②中反应后溶液中C（K+）=0.05mol/L
    D、若将实验②中HA换成氯水，反应后溶液pH=7，则有C（K+）=2C（ClO-）+C（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物，这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．

    （1）已知Na2SO3可发生下列过程：X
    ①OH-
    H+
    Na2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是
     
    ．若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入
     
    （填字母）．
    A．氧化剂　　　　B．还原剂　　　　C．酸性物质　　　　D．碱性物质
    （2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施．
    方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是
     
    ．
    方法二：如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图．请写出M的化学式是
     
    ．

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    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A、纯碱水解反应
    B、乙醇燃烧
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    D、氧化钙溶于水

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    A、
    B、
    C、
    D、

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