【题目】下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是
A.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯D.甲苯能与H2发生加成反应
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=____。
（2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K1为49，则反应HI（g）
H2（g）+I2（g）==的平衡常数K3为__________。
（4）在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。
①该反应方程式为______________
②0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；
③该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；
④10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）
A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O.
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
（1）放电时，正极的电极反应式是_______________________________。
电解液中H2SO4的浓度将变__________，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________，电池中消耗的硫酸物质的量为__________。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______。B电极上生成_______，充电完成后，重新放电，A电极为________极。
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【题目】设阿佛加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A. 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NA
B. 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C. 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NA
D. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA
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【题目】某有机化合物A经李比希法测得 其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧.现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构.
方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150.
方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1：2：2：2：3,如图A所示.
方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示.
请填空:
（1）A的分子式为_____.
（2）A的分子中含一个甲基的依据是_____.
a.A的相对分子质量
b.A的分子式
c.A的核磁共振氢谱图
d.A分子的红外光谱图
（3）A可能的结构简式为_____.
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【题目】已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是
A. 431 kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ
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【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是
A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C. 图3是原电池装置，有明显的电流
D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
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