[题目]将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列叙述正确的是( )A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（）

A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案】B

【解析】试题分析： A、该实验开始温度是21℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．

设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．

HCl+NaOH="NaCl+H"2O

1 1

1.0molL﹣1×0.03L n

则n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；

D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）工业上常以氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为

4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目____________________________________。

若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（NA）可表示为__________________（写出含n、V的表达式）。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一种反应物，该反应中还原产物是________；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

（3）按要求填空：

①除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______________________（用离子方程式表示原理）；

②除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，应加试剂为________________；

③用氢氧化钡除去明矾溶液中的硫酸根__________________（用离子方程式表示原理）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是(　　)

A.合成氨制作氮肥B.充入灯泡作保护气

C.液氮可作制冷剂D.医疗上可作为危重病人的急救气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某物质跨膜运输的方式如下图甲，则该过程与下图的哪条曲线最相符

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是__________________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离了方程式表示)___________________________。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。

a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________。

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50