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    【题目】从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是

    A. B. C. D.

    【答案】B

    【解析】

    A. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，故A错误；

    B. 左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；

    C. 量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；

    D. 向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误。

    故选B。

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    【题目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是（　　）
    A.KI和NaBr
    B.KCl和NaCl
    C.KCl和NaBr
    D.KCl、NaCl和I2

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    【题目】下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )

    A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4

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    【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）

    A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    【题目】①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

    ②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

    ③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）

    A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：

    I．实验室用氯化钠固体配制1．0molL－1的食盐水500mL。

    （1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。

    （2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。

    A．称量时使用了生锈的砝码

    B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    （3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______

    II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：

    （4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。

    （5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。

    A．酒精 B．醋酸 C．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

    A. a中含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)

    B. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

    C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面

    D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气

    B. 选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面

    C. 用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声

    D. 三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:

    I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

    II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

    III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题:

    （1）则△H3=______，在以上制备甲醇的两个反应中，反应II优于反应III，其原因为______。

    （2）一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

    当温度为470K时，图中P点_____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是____________。

    （3）图2为一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

    ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是______(填“A"或“B").

    A. B.

    ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______________________。

    （4）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

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