Question

【题目】海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：

I．实验室用氯化钠固体配制1．0molL－1的食盐水500mL。

（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。

（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。

A．称量时使用了生锈的砝码

B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______

II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：

（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。

（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。

A．酒精 B．醋酸 C．苯

Answer 1

【答案】500mL 胶头滴管 C A B 应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制 过滤 萃取 C

【解析】

I．（1）实验配制500mL1．0molL－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。

（2）根据c= n /V 分析可知。

（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。

II．（4）根据已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。

（5）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶。

I．（1）实验配制500mL1．0molL－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；

实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为：500mL；胶头滴管。

（2）A.称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c= n /V 分析可知，所配溶液的浓度偏大；

B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c= n/ V 分析可知，所配溶液的浓度偏小；

C. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变。故答案为：C；A；B。

（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。

II．（4）①是过滤操作，已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2，③中加入了有机溶剂，萃取溶液中的I2，故操作为萃取，故答案为：过滤；萃取。

（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是苯，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶，故选C。