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    【题目】根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（ ）

    ①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

    ③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl

    A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-

    C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-

    【答案】D

    【解析】

    对于物质氧化性、还原性大小的判断，只要把握好在同一氧化还原反应中氧化性是：氧化剂＞氧化产物、还原性是：还原剂＞还原产物，就可解决。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：

    I．实验室用氯化钠固体配制1．0molL－1的食盐水500mL。

    （1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。

    （2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。

    A．称量时使用了生锈的砝码

    B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    （3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______

    II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：

    （4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。

    （5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。

    A．酒精 B．醋酸 C．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )

    A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

    B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

    C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

    D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是

    A. 溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝ a/17V mol·L－1

    C. 溶液密度ρ可表示为 17c/w g·cm－3

    D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:

    I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

    II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

    III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题:

    （1）则△H3=______，在以上制备甲醇的两个反应中，反应II优于反应III，其原因为______。

    （2）一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

    当温度为470K时，图中P点_____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是____________。

    （3）图2为一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

    ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是______(填“A"或“B").

    A. B.

    ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______________________。

    （4）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA

    C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA

    D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

    A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

    B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

    （1）电解食盐水的过程中，氧化产物是____________________，用双线桥表示出电子转移的方向和数目________________，题干中反应改写成离子方程式是_____________。

    （2）实验室用______________溶液（填化学式）处理多余的氯气，避免污染环境，写出化学方程式___________________________________________________。

    （3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式__________。

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