Question

【题目】在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是

A. 溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%

B. 溶质的物质的量浓度c＝ a/17V mol·L－1

C. 溶液密度ρ可表示为 17c/w g·cm－3

D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氨水溶液的溶质为氨气，该溶液的密度为ρgcm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%=×100%，故A错误；B、agNH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B错误；C、溶液密度ρ===g·cm－3，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D正确；故选D。