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    【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径

    （10－10m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高

    价态

    ＋6

    ＋1

    —

    ＋3

    ＋4

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋4

    最低

    价态

    －2

    —

    －2

    —

    －4

    －3

    －1

    —

    －3

    －4

    （1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应方程式：________________。

    ②B2C2与EC2反应：________________________。

    （3）比元素B原子序数大10的元素的原子的电子排布式是________。

    （4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

    【答案】 O C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+3H2O 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1 氮

    【解析】由A、C的化合价可知，C只有负价，则C为O，A为S，由化合价及半径可知，B为K、H为Na，D为Al，E为C、J为Si，F为P、I为N，G为Cl。则

    （1）非金属性越强，电负性越大，以上10种元素中，电负性最大的是O；（2）①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+3H2O；②B2C2与EC2反应为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；（3）比元素B原子序数大10的元素是铜，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1；（4）同周期从左向右非金属性增强，C和I相比较，非金属性较弱的是氮。

    练习册系列答案
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    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:，其化学平衡常数与温度的关系如下表:

    ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题:

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为________.

    （2）该反应的逆反应为________反应(选填“吸热”或“放热”).

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________.

    a.容器内压强不变

    b.混合气体中不变

    c.

    d.

    （4）某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为________℃.

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    A. 溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝ a/17V mol·L－1

    C. 溶液密度ρ可表示为 17c/w g·cm－3

    D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

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    A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

    B. 在Z导管出来的气体中无CO2

    C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3

    D. 在Z导管口有红棕色气体

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    A. 熏衣草醇的分子式为C10H16O

    B. 薰衣草醇能发生加成反应和酯化反应

    C. 熏衣草醇分子中所有碳原子可能处于同一个平面

    D. 熏衣草醇使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同

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    A. 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液

    B. 装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体

    C. 装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO

    D. 实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯

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    B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

    D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

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    【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    c(H2SO4)/(mol·L-1)

    0.5

    2

    0.5

    2

    t/℃

    20

    20

    50

    50

    A.AB.BC.CD.D

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