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    【题目】氢氧燃料电池能把（ ）

    A.光能转变为化学能B.化学能转变为电能

    C.热能转变为电能D.化学能转变成光能

    【答案】B

    【解析】

    氢氧燃料电池是利用原电池原理设计的化学电源，通入氢气的一极作负极，发生氧化反应，失去电子，通入氧气的一极作正极，发生还原反应，得到电子，电解质溶液中有离子作定向移动，形成闭合回路，产生电流，原电池是将化学能转化为电能的装置，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。

    （2）B→C的反应条件为_____________。

    A→B和D→E的反应类型分别是_____________、_____________。

    （3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为_____________。

    （5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。

    A.G的分子式为C12H14O5

    B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

    C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

    D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

    （6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

    （7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）A 的结构简式是_______________，A→D的转化过程中出现的实验现象为__________________。

    （2）写出反应A→B的化学方程式：____________________________________。

    （3）写出反应A→E的化学方程式：____________________________________。

    （4）分子式为C7H7Br且含有苯环的有机物（不考虑立体异构）共有_________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径

    （10－10m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高

    价态

    ＋6

    ＋1

    —

    ＋3

    ＋4

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋4

    最低

    价态

    －2

    —

    －2

    —

    －4

    －3

    －1

    —

    －3

    －4

    （1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应方程式：________________。

    ②B2C2与EC2反应：________________________。

    （3）比元素B原子序数大10的元素的原子的电子排布式是________。

    （4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.

    请回答下列问题:

    （1）该混合气体的平均摩尔质量为_____.

    （2）混合气体中碳原子的个数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

    （3）将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).

    ①气球收集到的气体的摩尔质量为_____.

    ②气球收集到的气体,电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

    ③气球的体积为_____L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

    其正确的操作顺序为②①③__________________⑦④。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________。

    (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

    烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。

    (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。

    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B．定容时俯视刻度线

    C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 22.4 L（标准状况）NH3含有的质子数为18NA

    C. 常温常压下，16 g O2和O3混合物中含氧原子数目为NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

    A、①④ B、②④ C、①③ D、③④

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