练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    【答案】C

    【解析】试题解析：A、气体中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，A不选；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，B不选；C、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，C选；D、反应为可逆反应，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡向正向移动，能用平衡移动原理解释，D不选，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是

    A. 30～40 min间该反应使用了催化剂

    B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C. 30 min时降低温度， 40 min时升高温度

    D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下 转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    NO

    CO

    E

    F

    初始

    0.100

    0.100

    0

    0

    T1

    0.020

    0.020

    0.080

    0.040

    T2

    0.010

    0.010

    0.090

    0.045

    ① 请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式________________________。

    ② 根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)_________________________。

    A．T1>T2 B．T1<T2 C．T1=T2 D．无法比较

    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为_________________。

    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

    （1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

    ①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。

    ②该反应达到平衡的标志是______。

    a.气体的平均相对分子质量不变

    b.气体的密度不变

    c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1:1

    d.气体的总物质的量不变

    （2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

    ①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是__________。

    ②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

    a.1～1.5之间 b.1.5处 c.1.5～2之间

    （3）已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：

    共价键

    石墨中的碳碳键

    H-H

    C≡O

    H-O

    能量/kJ

    475.7

    436

    1072

    463

    Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

    某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。

    ①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

    ②这个构想成立吗?说明理由: _______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

    ①可用_______为试剂检验水样中是否含有苯酚。

    ②操作I的名称为_______，试剂a的化学式为_______。

    ③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为________。

    （2）某有机物的分子式为C3H6O3。

    ①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为_________L。

    ②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. —定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

    B. 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

    C. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)

    D. 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是

    A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将肥皂液(硬脂酸钠)分别装在两支试管中，往第一支试管中加入稀硫酸有产生，往第二支试管中加入MgCl2溶液则有产生。写出两支试管中反应的方程式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为周期表的一部分

    （1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．
    （2）第17号元素的名称是 ， 该元素在周期表中的位置是 ， 该元素的原子结构示意图为 ．
    （3）上述元素中化学性质最稳定的是 ．
    （4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有 ， 用电子式表示其形成过程 ．
    （5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ， 碱性最强的化合物是 ， 具有两性的氢氧化物是 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案