Question

【题目】（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下 转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

① 请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式________________________。

② 根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)_________________________。

A．T1>T2 B．T1<T2 C．T1=T2 D．无法比较

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为_________________。

（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Answer 1

【答案】 2CO + 2NON2 + 2CO2 A 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol 10(L/mol)2 逆向

【解析】(1)①由表中数据可知，CO、NO、E、F的化学计量数之比为0.08：0.08：0.08：0.04=2：2：2：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成物为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；

②根据表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向正反应方向移动，由于正反应是放热反应，说明T1＞T2；故答案为：A；

(2)①4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，②N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，根据盖斯定律，将①-②×2得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol，故答案为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol；

(3)若在某件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在容器B中达到平衡，测得容器中含有1.0mol N2，0.4mol H2，0.4mol NH3，此时容积为2.0L，则此条件下的平衡常数K==10；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol N2，同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则此时容器体积V=×2L=2.4L，所以Q(c)= =10.6＞10，反应逆向进行，故答案为：10；逆向。