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    【题目】下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

    A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    B. C+CO22CO

    C. CaCO3CaO+CO2↑

    D. C+H2OCO+H2

    【答案】A

    【解析】试题分析：按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等、A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（ ）
    A.a=1，b=1
    B.a=2，b=1
    C.a=2，b=2
    D.a=3，b=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL﹣1 ． 其工业提取法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
    ①（写出离子方程式）；
    ②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
    ③（写出离子方程式）；
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ．
    （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢﹣水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图为“硫化氢﹣水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下 转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    NO

    CO

    E

    F

    初始

    0.100

    0.100

    0

    0

    T1

    0.020

    0.020

    0.080

    0.040

    T2

    0.010

    0.010

    0.090

    0.045

    ① 请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式________________________。

    ② 根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)_________________________。

    A．T1>T2 B．T1<T2 C．T1=T2 D．无法比较

    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为_________________。

    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列阴离子中，不能用于区别Fe2＋、Fe3＋两种离子的是（ ）

    A.OH-B.SCN－C.SO42－D.I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

    （1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

    ①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。

    ②该反应达到平衡的标志是______。

    a.气体的平均相对分子质量不变

    b.气体的密度不变

    c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1:1

    d.气体的总物质的量不变

    （2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

    ①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是__________。

    ②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

    a.1～1.5之间 b.1.5处 c.1.5～2之间

    （3）已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：

    共价键

    石墨中的碳碳键

    H-H

    C≡O

    H-O

    能量/kJ

    475.7

    436

    1072

    463

    Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

    某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。

    ①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

    ②这个构想成立吗?说明理由: _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

    ①可用_______为试剂检验水样中是否含有苯酚。

    ②操作I的名称为_______，试剂a的化学式为_______。

    ③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为________。

    （2）某有机物的分子式为C3H6O3。

    ①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为_________L。

    ②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是

    A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B. 由一种元素组成的物质一定是纯净物

    C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

    D. 具有相同质子数的粒子一定是同种元素

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