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    【题目】处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

    A、①④ B、②④ C、①③ D、③④

    【答案】B

    【解析】

    非金属性越强，获得1个所获放出的能量就越高，因此根据题意ABCD的非金属性依次减小，所以正确的答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池能把（ ）

    A.光能转变为化学能B.化学能转变为电能

    C.热能转变为电能D.化学能转变成光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5 、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K＋

    Na＋

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度(mol·L－1)

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断PM2.5试样的pH＝_____________。

    (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g) = CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。（填字母）

    a．Ca(OH)2　 　b．Na2CO3　　 c．CaCl2　 　d．NaHSO3

    (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    c(H2SO4)/(mol·L-1)

    0.5

    2

    0.5

    2

    t/℃

    20

    20

    50

    50

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

    A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ

    B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、

    C. 放热反应比吸热反应容易发生

    D. 1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

    (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________。

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为___________，NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)与NaOH反应。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

    (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________。

    (4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式______________________________________________。

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）

    A. 实验Ⅰ：实验室制备氨气 B. 实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

    C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定 D. 实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）

    A. 稀H2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液

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