【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)电解食盐水的过程中,氧化产物是____________________,用双线桥表示出电子转移的方向和数目________________,题干中反应改写成离子方程式是_____________。
(2)实验室用______________溶液(填化学式)处理多余的氯气,避免污染环境,写出化学方程式___________________________________________________。
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制,以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH,充分反应后过滤,在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式__________。
【答案】Cl2 2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑ NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑
【解析】
(1)反应中氯元素化合价从-1价升高到0价,氢元素化合价从+1价降低到0价,结合电子得失守恒和方程式分析解答;
(2)根据氯气能与碱液反应分析判断;
(3)根据滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠分析。
(1)反应中氯元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,氯化钠是还原剂,则氯气是氧化产物;根据方程式可知反应转移2个电子,则用双线桥表示出电子转移的方向和数目为,该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑;
(2)氯气有毒,实验室用NaOH溶液处理多余的氯气,避免污染环境,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
。
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制,以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液,除去硫酸根离子;加入纯碱,除去钙离子和过量的钡离子;加入烧碱,除去镁离子,充分反应后过滤,滤液中主要含有过量的碳酸钠和氢氧化钠,加入盐酸中和至中性,反应的离子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑。
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【题目】根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序为( )
①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl
A. I-> Fe2+>Cl->SO2 B. Cl-> Fe2+> SO2>I-
C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. SO2>I-> Fe2+>Cl-
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【题目】对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. Ⅰ图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中:生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
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【题目】试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加NaOH溶液,加热,滴入酚酞试剂
C.加NaOH溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂
D.加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
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【题目】下列叙述错误的是
A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚
B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C. 用水可区分苯和溴苯
D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
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【题目】七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶,无臭,味苦,在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | — |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下
根据以上流程图并参考表格数据,试回答下列问题:
(1)在酸溶过程中,想加快酸溶速度,提出两种可行的措施_______________。
(2)沉淀A中除二氧化硅外,还含有硼酸(H3BO3),硼酸微溶于水,为一元弱酸,其酸性不来源于羟基的电离,写出硼酸水溶液电离方程式span>_____________________
(3)经对沉淀B进行分析,发现其中含有二氧化锰,用离子方程式解释产生二氧化锰原因:__________________。
(4)加入硼镁泥调节pH=5~6目的是________________。
(5)得到的沉淀C的组成是_________________(填化学式),过滤Ⅲ需趁热过滤,原因是___________。
(6)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。
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