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    【题目】将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是( )

    A.KNO3B.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.K2CO3

    【答案】D

    【解析】

    A．硝酸钾为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液pH为7，A错误；

    B．硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子在水中发生水解生成氢离子，溶液呈酸性，pH小于7，B错误；

    C．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子在水中发生水解生成氢离子，溶液呈酸性，pH小于7，C错误；

    D．碳酸钾为强碱弱酸盐，碳酸根在水中发生水解生成氢氧根，溶液呈碱性，pH大于7，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:

    I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

    II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

    III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题:

    （1）则△H3=______，在以上制备甲醇的两个反应中，反应II优于反应III，其原因为______。

    （2）一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

    当温度为470K时，图中P点_____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是____________。

    （3）图2为一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

    ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是______(填“A"或“B").

    A. B.

    ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______________________。

    （4）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。

    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是

    A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C. 3O2＝2O3 D. 2CO+O22CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。

    锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:

    方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。

    已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。

    回答下列问题:

    （1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。

    （2）写出实验室制备N2的化学方程式____________

    （3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

    （4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________

    方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.

    （5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。

    a.连苯三酚碱性溶液b.醋酸二氨合亚铜溶液 C.浓巯酸d.赤热铜粉

    装置Ⅵ的作用是_______________

    （6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

    （1）电解食盐水的过程中，氧化产物是____________________，用双线桥表示出电子转移的方向和数目________________，题干中反应改写成离子方程式是_____________。

    （2）实验室用______________溶液（填化学式）处理多余的氯气，避免污染环境，写出化学方程式___________________________________________________。

    （3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

    ①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。

    ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

    A．达到平衡时，H2的转化率为65%

    B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

    D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

    （2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

    Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

    Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

    ①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

    若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

    ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

    A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

    （3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

    （1）步骤ⅰ，发生的是CO变换反应。

    ①CO变换反应的化学方程式是____________________________________。

    ②一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入一定量半水煤气，发生CO变换反应。下图表示氢气与氮气的平衡体积比[V(H2):V(N2)]随外部条件X的变化关系。

    Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。

    Ⅱ.CO变换反应的△H _____0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_____________________________。

    ③若用a、b、c、d 分别代表CO变换反应中相关化学键：H-H、H-O、、C＝O的键能（kJ·mol-1）的数值，已知CO的结构式是。消耗1mol CO时，该反应的热效应 △H = _______________。

    （2）步骤ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2。

    ①当溶液pH降至10的过程中（无沉淀析出），溶液中离子浓度关系正确的是________（选填字母）。

    a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L

    b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

    c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

    ②当脱除液失效时，请设计一种可使其再生的方法（结合化学方程式说明）：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

    B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

    C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

    D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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