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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA

    C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA

    D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    【答案】C

    【解析】A项，常温下Al在浓硫酸中发生钝化，A项错误；B项，标准状况下SO3呈固态，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，B项错误；C项，O2和O3互为同素异形体，16gO2和O3的混合气体中所含O原子物质的量：n（O）==1mol，C项正确；D项，N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在一定条件下1molN2与3molH2反应生成NH3分子物质的量小于2mol，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

    B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

    C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

    D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们的重视，通过膜电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 甲极为电池的正极，发生氧化反应 B. 电流从乙极经导线、小灯泡流向甲极

    C. 甲极的电极反应式为: D. 当外电路中有0.2mole-转移时，甲板区增加H+0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（ ）

    ①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

    ③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl

    A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-

    C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是某种药物合成的中间体，合成X的部分流程如下：

    已知:乙酸酐的结构筒式为；同一碳原子上不能连有两个双键。

    （1）C物质中含氧官能团的名称是______、_______。

    （2）上述①、④变化过程的反应类型分别是______、_______。

    （3）反应⑤的化学方程式为___________。

    （4）满足下列条件的C的同分异构体有_________。

    I.苯环上有两个取代基，其中一个取代基为氟原子

    II.分子中含有酯基

    写出其中只有3种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式_______、______。

    （5）根据已有知设并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

    ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是

    A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Cu D. Na和Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

    ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________。

    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_______。

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b.滴加盐酸不宜过快

    c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________________。

    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。

    （6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

    ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

    ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

    ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

    其中正确的是

    A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是（　　）
    A.HCl
    B.NaClO
    C.MgCl2
    D.NaCl

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