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    【题目】在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是

    A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Cu D. Na和Mg

    【答案】A

    【解析】

    根据题意,托盘天平两边溶液的增重相差0.2g才能满足条件，题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg~H2，2Al~ 3H2，Fe~H2，2Na~H2，当0.1mol金属与足量稀盐酸作用后，溶液的增重分别如下：m(Mg)=0.1mol24g/mol-0.1 mol2g/mol=2.2g，m(Al)=0.1mol27g/mol-0.15 mol2g/mol=2.4g，m(Fe)=0.1mol56g/mol-0.1 mol2g/mol=5.4g，m(Na)=0.1mol23g/mol-0.5 mol2g/mol=2.2g，Cu不与稀硫酸反应，增重6.4；故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A. b点时，CO的转化率为20%

    B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是

    A. 溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝ a/17V mol·L－1

    C. 溶液密度ρ可表示为 17c/w g·cm－3

    D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA

    C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA

    D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是

    A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

    A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

    B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

    [实验一]氯气的制取

    （1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。

    [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物

    已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

    （2）实验装置的合理连接顺序为：A→_____________→E。

    （3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_______________。请设计实验方案验证你的假设____________________。

    （4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。

    [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究

    （5）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：

    试管标号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol· L-1KI 溶液/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0. 10

    0. 10

    0.10

    0.10

    6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①该组实验的目的是_______________。

    ②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，起固氮作用的是( )

    A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2

    C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制硫酸铵

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