练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )

    A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

    B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

    C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

    D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

    【答案】D

    【解析】如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理。合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A不正确。B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为容积减小，浓度增大引起的，B不正确。C是电化学腐蚀，不是可逆反应，不正确。氯离子浓度越大，氯气溶解的就越少，所以正确的答案是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质跨膜运输的方式如下图甲，则该过程与下图的哪条曲线最相符

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

    B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

    C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

    D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

    B. Ka(HA)的数量级为10-5

    C. 当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)

    D. 等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3 的制备分两步进行，反应方程式如下：

    ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

    ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

    实验室利用如下装 置模拟工业级NaN3的制备。

    回答下列问题：

    实验Ⅰ：制备

    （1）装置C中盛放的药品为____________________，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。

    （2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__________________(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为______________，在制备NaN3的实验过程中，当观察到_______________时开始通入N2O。

    实验Ⅱ：分离提纯

    反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

    已知：NaNH2能与水反应生成NaOH 和氨气

    （3）操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是________________________。

    实验Ⅲ：定量测定

    实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑

    Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

    （4）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_____________。

    （5）试样中NaN3的质量分数为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    （1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。

    （2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。

    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们的重视，通过膜电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 甲极为电池的正极，发生氧化反应 B. 电流从乙极经导线、小灯泡流向甲极

    C. 甲极的电极反应式为: D. 当外电路中有0.2mole-转移时，甲板区增加H+0.2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（ ）

    ①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

    ③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl

    A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-

    C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

    ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

    ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

    ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

    其中正确的是

    A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案