【题目】某物质跨膜运输的方式如下图甲，则该过程与下图的哪条曲线最相符
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
甲所示物质是逆浓度梯度跨膜运输，需载体蛋白协助且消耗能量，其方式为主动运输。A曲线显示：物质的运输速率随着外界浓度的增加而增加，说明只受物质浓度差的影响，可判断为自由扩散，A项错误；B曲线图显示，物质的运输速率，在一定范围内，随着外界浓度的增加而增加，超过该范围，不再随被转运分子浓度的增加而增加，说明受到载体数量的限制，可判断为协助扩散或主动运输，B项错误；C曲线显示：物质的运输速率不随O2浓度的增加而增加，说明不需要能量，可判断为自由扩散或协助扩散，C项错误；D曲线显示：物质的运输速率在一定范围内，随O2浓度的增加而增加，超过该范围，不再随O2浓度的增加而增加，说明受到能量和载体数量的限制，可判断为主动运输，D项正确。
全能测控一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有广泛应用。
（1）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2
2NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示：
装罝③仅有一个反应条件与①不同，该条件为_______________，实验②平衡时H2的转化率为_____________；
（2）肼是一种具有强还原性的无色油状液体，可用作燃料。
①在火箭推进器中装有胼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
②肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃条件下的燃烧热为624kJ·mol-1，如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗空气2.24L（已折算为标准状况下体积）时，则此电池产生的电能约为_________kJ。（假设空气中氧气的体积含量为20%，产物为液态水）
（3）肼又称“联氨”，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，肼第一步电离反应的平衡常数值为____________.（已知：N2H4+H+
N2H5+ 的K=8.7×107；KW =1.0×10-14）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3 杂质
B. 盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗
C. 滴定到终点读数时，俯视刻度线
D. 滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO 
Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）
（2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________。
（3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_______________________。
在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）转移的电子数为：_______________。
（6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算）_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应属于加成反应的是（ ）
A.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
B.乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷
C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水
D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）
A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：
I．实验室用氯化钠固体配制1．0molL－1的食盐水500mL。
（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。
（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______
II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：
（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。
（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。
A．酒精 B．醋酸 C．苯
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com