Question

【题目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）

（2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________。

（3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_______________________。

在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）转移的电子数为：_______________。

（6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算）_______。

Answer 1

【答案】①③④ 1:5 2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 0.5NA或3.01×1023 5.6L

【解析】

Ⅰ.（1）反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。

（2）根据反应中元素的化合价变化情况，结合电子得失守恒解答。

（3）根据反应中元素的化合价变化情况，结合电子得失守恒解答。

Ⅱ.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，判断出氧化性、还原性强弱，根据氧化还原反应规律书写方程式，结合方程式和元素的化合价变化计算。

（1）①反应H2 + CuO Cu + H2O中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，属于氧化还原反应；

②反应CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑ + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；

③反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中S元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应；

④反应NH4NO3 + Zn＝ZnO + N2↑+ 2H2O中Zn元素化合价升高，铵根中N元素化合价升高，硝酸根中N元素化合价降低，属于氧化还原反应；

⑤反应Cu2O + 4HCl＝2HCuCl2 + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；

则上述反应中，属于氧化还原反应的是①③④；

（2）反应中Se元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，I元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知转移电子是4个，因此配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。

（3）在反应KIO3 + 6HI＝3I2 + KI + 3H2O中碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂，HI中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。

Ⅱ.（4）①反应2H2O + Cl2 + SO2＝H2SO4 + 2HCl中氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，所以氧化性是Cl2＞H2SO4；②反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中高锰酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，所以氧化性是KMnO4＞Cl2↑，因此由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应中氧化剂是高锰酸钾，二氧化硫是还原剂，则反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

（5）在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，即被氧化的氯化氢的物质的量是18.25g÷36.5g/mol＝0.5mol。反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，则转移电子的物质的量是0.5mol×1＝0.5mol，电子数为0.5NA。

（6）根据氯原子守恒可知生成氯气是0.5mol÷2＝0.25mol，在标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。