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    【题目】装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气

    B. 选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面

    C. 用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声

    D. 三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好

    【答案】B

    【解析】

    A. 产生的氢气中含有水蒸气，氯化钙能吸收水蒸气，则甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，A正确；

    B. 为了防止倒吸引发实验事故，如果选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，B错误；

    C. 氢气是可燃性气体，用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡会发出爆鸣声，C正确；

    D. 结合装置的特点可知三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，D正确。

    答案选B。

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    A.合成氨制作氮肥B.充入灯泡作保护气

    C.液氮可作制冷剂D.医疗上可作为危重病人的急救气

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    A. B. C. D.

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    【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

    B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

    C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

    D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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    【题目】用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH容液，其工作原理如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 电极f为阳极，电极e上H+发生还原反应

    B. 电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C. d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液

    D. b处每产生11.2L气体，必有1molK+穿过阳离子交换膜

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    【题目】常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

    B. Ka(HA)的数量级为10-5

    C. 当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)

    D. 等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

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    【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3 的制备分两步进行，反应方程式如下：

    ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

    ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

    实验室利用如下装 置模拟工业级NaN3的制备。

    回答下列问题：

    实验Ⅰ：制备

    （1）装置C中盛放的药品为____________________，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。

    （2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__________________(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为______________，在制备NaN3的实验过程中，当观察到_______________时开始通入N2O。

    实验Ⅱ：分离提纯

    反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

    已知：NaNH2能与水反应生成NaOH 和氨气

    （3）操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是________________________。

    实验Ⅲ：定量测定

    实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑

    Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

    （4）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_____________。

    （5）试样中NaN3的质量分数为_______________。

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    【题目】现在污水治理越来越引起人们的重视，通过膜电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 甲极为电池的正极，发生氧化反应 B. 电流从乙极经导线、小灯泡流向甲极

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    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

    ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________。

    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_______。

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b.滴加盐酸不宜过快

    c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________________。

    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。

    （6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是____________。

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