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    【题目】从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

    A. a中含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)

    B. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

    C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面

    D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

    【答案】A

    【解析】A、a中带*为手性碳原子，有两个手性C，故A正确；B、b分子只有2个不饱和度，同分异构体中一定不可能有苯环的结构，因为一个苯环就有4个不饱和度，故b分子不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故B错误；C、c分子中有一个丙基，丙基中的3个C不都在同一平面上，故c分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；D、a、b、c均能发生加成反应、取代反应，但c分子中并没有碳碳双键，故不能加聚，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

    A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题:

    (1)FeCl3净水的原理是__________________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离了方程式表示)___________________________。

    (2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

    ①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为________________。

    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。

    (3)FeCl3在溶液中分三步水解:

    Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。

    a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________。

    (4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

    A．4 s时c(B)为0.76mol/L

    B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．1200℃时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

    B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

    C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

    D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH容液，其工作原理如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 电极f为阳极，电极e上H+发生还原反应

    B. 电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C. d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液

    D. b处每产生11.2L气体，必有1molK+穿过阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3 的制备分两步进行，反应方程式如下：

    ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

    ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

    实验室利用如下装 置模拟工业级NaN3的制备。

    回答下列问题：

    实验Ⅰ：制备

    （1）装置C中盛放的药品为____________________，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。

    （2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__________________(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为______________，在制备NaN3的实验过程中，当观察到_______________时开始通入N2O。

    实验Ⅱ：分离提纯

    反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

    已知：NaNH2能与水反应生成NaOH 和氨气

    （3）操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是________________________。

    实验Ⅲ：定量测定

    实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑

    Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

    （4）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_____________。

    （5）试样中NaN3的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是某种药物合成的中间体，合成X的部分流程如下：

    已知:乙酸酐的结构筒式为；同一碳原子上不能连有两个双键。

    （1）C物质中含氧官能团的名称是______、_______。

    （2）上述①、④变化过程的反应类型分别是______、_______。

    （3）反应⑤的化学方程式为___________。

    （4）满足下列条件的C的同分异构体有_________。

    I.苯环上有两个取代基，其中一个取代基为氟原子

    II.分子中含有酯基

    写出其中只有3种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式_______、______。

    （5）根据已有知设并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

    ___________________。

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