Question

6．根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有K₂O、K₂O₂（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH₃大于SiH₄（填化学式）；
（6）除稀有气体外，原子半径最小的元素是H；
（7）最高正价与最低负价代数和等于4的元素是S．

Answer 1

分析 1-20号元素中，只有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca为金属，K的金属性最强，与氧气反应生成氧化钾、过氧化钾；只有He、Ne、Ar为稀有气体，
（1）1-20号元素，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca为金属元素；
（2）1-20号元素，稀有气体有3种元素；
（3）有机化合物的种类最多；
（4）第三周期中，原子半径从左向右逐渐减小；
（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（6）短周期中H的原子半径最小；
（7）最高正价与最低负价代数和等于4，可知最高价为+6价，最低价为-2价，以此来解答．

解答 解：元素周期表1-20号中，
（1）1-20号元素中，只有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca为金属，属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有K₂O和K₂O₂，
故答案为：7；K₂O、K₂O₂；
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar，故答案为：He、Ne、Ar；
（3）有机化合物的种类最多，主要含C、H元素，故答案为：C、H；
（4）第三周期中，原子半径从左向右逐渐减小，则Na的原子半径最大，故答案为：Na；
（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N＞Si，则稳定性为NH₃＞SiH₄，故答案为：NH₃；SiH₄；
（6）除稀有气体外，原子半径最小的元素是H，故答案为：H；
（7）最高正价与最低负价代数和等于4的元素是S，故答案为：S．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．