Question

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径（nm）	0.110	0.113	0.102	0.075	0.071
主要化合价	+5-3	+3	+6-2	+5-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． 离子半径大小：r（M³⁺）＞r（T^2-）
• B． 氢化物稳定性：L＜R
• C． X与T只能形成一种化合物
• D． 含有M的化合物一定是离子化合物

Answer 1

分析 短周期元素，L、R都有+5、-3价，处于VA族，且L的原子半径较大，故L为P、R为N；X、T都有-2价，处于ⅥA族，且X的原子半径较大，故X为S元素、T为O元素；M只有最高正价+3，没有负价，处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故M为Al，结合元素周期律与物质性质解答．

解答 解：短周期元素，L、R都有+5、-3价，处于VA族，且L的原子半径较大，故L为P、R为N；X、T都有-2价，处于ⅥA族，且X的原子半径较大，故X为S元素、T为O元素；M只有最高正价+3，没有负价，处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故M为Al．
A．Al³⁺、O^2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Al³⁺＜O^2-，故A错误；
B．P元素非金属性比氮元素非金属性弱，最氮元素氢化物稳定性更强，故B正确；
C．S元素与氧元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故C错误；
D．含有M（铝）的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．