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    9．下列各分子式只表示一种纯净物的是（　　）
    A．CH2Br2B．C4H8C．C2H6OD．C5H10

    分析 同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．

    解答 解：A．CH2Br2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故A正确；
    B．C4H8可以表示丁烯，也可以表示环丁烷等，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，故B错误；
    C．C2H6O可以表示乙醇、甲醚，存在同分异构体，不能表示纯净物，故C错误；
    D．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，不是纯净物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．某无机化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
    （1）写出A的化学式FeS2．
    （2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-．
    （3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
    （4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是SO3；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理合理理由是分解反应可能部分发生非氧化还原反应．
    （5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物取少量固体加稀硫酸溶解，分成两份，向第一份加硫氰化钾，向第二份中加酸性高锰酸钾溶液，若第一份中出现血红色，第二份中不褪色则证明只含有Fe2O3，若反之则证明只含有FeO，若第一份出现血红色，第二份褪色，则证明两者都有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；工业上该反应在400℃和常压下进行，选择400℃的主要原因是在该温度下催化剂活性大，反应速率快；
    选择常压的原因是增大压强对提高SO2转化率无显著影响，且对设备要求更高，导致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常压而不是高压；SO2和空气的体积比约为1：50，选择这一比例的理由是增大氧气浓度从而提高二氧化硫的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成（填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号LMXRT
    原子半径（nm）0.1100.1130.1020.0750.071
    主要化合价+5-3+3+6-2+5-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-）B．氢化物稳定性：L＜R
    C．X与T只能形成一种化合物D．含有M的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号、化学式或化学用语回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，非金属性最强的元素是F（填符号或化学式，下同），
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （3）⑤的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物分子的基团之间存在一定影响，相关叙述不正确的是（　　）
    A．钠与乙醇反应不如与水反应活泼，体现了羟基对乙基的影响
    B．在溴乙烷分子中，溴原子与乙基之间的影响是相互的
    C．苯酚比苯更容易发生苯环上的取代反应，体现了羟基对苯基的影响
    D．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用，要在催化剂作用下才只得到一溴代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    A．同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边
    B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    C．原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族
    D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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