Question

在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是（　　）

• A、前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/（L?s）
• B、该反应的化学方程式可表达式：2Y=3Z+X
• C、在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态
• D、第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、依据化学反应速率概念分析，结合V=

△c

△t

计算分析判断；
B、分析图象计算XYZ物质的量变化，Y为生成物，XZ为反应物，XYZ的变化量之比等于化学方程式计量数之比书写化学方程式；
C、图象分析在第2min时，XZ浓度相同但随时间变化，未达到平衡状态；
D、分析图象可知第5min后，物质浓度不随时间变化，说明反应达到平衡状态．

解答： 解：A、图象中，Z物质的量从1.0mol变化为0.04mol，结合V=

△c

△t

=

1.0mol-0.1mol 10L

5×60s

=0.0003mol/L?s，故A错误；
B、分析图象计算XYZ物质的量变化，Y为生成物，XZ为反应物，XYZ的变化量之比等于化学方程式计量数之比书写化学方程式，n（X）：n（Z）：n（Y）=（1.0mol-0.7mol）：（1.0mol-0.1mol）：0.6mol=0.3：0.9：0.6=1：3：2，反应的化学方程式为：X+3Z=2Y，故B错误；
C、图象分析在第2min时，XZ浓度相同，但随时间变化，未达到平衡状态，故C错误；
D、分析图象可知第5min后，物质浓度不随时间变化，说明反应达到平衡状态，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应速率概念计算应用，图象分析判断，平衡标志的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．