Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如图实验：根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）

• A、一定存在NH₄⁺，一定不存在K⁺
• B、混合溶液中c（CO₃^2-）为0.1mol/L
• C、Cl^-可能存在
• D、Ba²⁺、Mg²⁺一定不存在

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②与NaOH溶液加热生成的气体为氨气，溶液中一定含有NH₄⁺；
③4.66g沉淀为硫酸钡，6.63g为硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定含CO₃^2-、SO₄^2-，以此来解答．

解答： 解：①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②与NaOH溶液加热生成的气体为氨气，溶液中一定含有NH₄⁺；
③4.66g沉淀为硫酸钡，6.63g为硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定含CO₃^2-、SO₄^2-，
A．由上述分析可知一定存在NH₄⁺，不能确定是否存在K⁺，故A错误；
B．碳酸钡的质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为

1.97g

197g/mol

=0.01mol，混合溶液中c（CO₃^2-）为

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故B正确；
C．由上述分析可知，Cl^-可能存在，故C正确；
D．一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，则Ba²⁺、Mg²⁺一定不存在，故D正确；
故选A．

点评：本题考查物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握实验中发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．