Question

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A、溶质的物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者

B、在CH₃COONa溶液中c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类相同

D、常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

Answer 1

分析：A．氢离子抑制铵根离子水解；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
C．碳酸根离子在水溶液里有两步水解，碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．

解答：解：A．硫酸氢铵在水溶液里电离出氢离子，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则氢离子抑制铵根离子水解，所以物质的量浓度相等的氯化铵和硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵，故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．碳酸根离子在水溶液里有两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第二步水解生成碳酸，碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸，所以两种溶液中离子种类相同，故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5 mol/L＞10^-7 mol/L，所以该溶液中的溶质不可能是氯化氢，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确物质的性质结合电荷守恒来分析解答，盐类水解还常常与阿伏伽德罗常数联系考查，注意盐类水解都是微弱的．