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【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

(1)芳香烃:________

(2) 卤代烃:________

(3) 醇:________

(4)醛:________

(5)羧酸:________

(6)酯:________

【答案】 ③⑥ ⑧⑩

【解析】试题分析:(1)分子中含有苯环的烃为芳香烃,符合;

2)卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代生成的衍生物,③⑥符合;

3)醇是有机化合物的一大类,是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物,符合;

4)酚是指羟基与苯环直接相连的化合物,符合;

5)醛是醛基(-CHO)和烃基(或氢原子)连接而成的化合物,符合;

6)酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物,符合。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题:

1B的基态原子价电子排布式为____________________BF3的立体构型是_____________________

H3BO3为一元酸,与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-[B(OH)4]-B的杂化轨道类型为__________________________

2NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”,NaBH4的电子式为_________________,其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________

3硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6),俗称无机苯(如图)。硼氮苯属于____________(填“极性”或“非极性”)分子,其间位上的二氯代物有______________.

4NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。

5硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示(B在六棱柱柱体内)。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________,晶体密度d=_______________g·cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学发现一瓶失去标签的药品,取出少量,观察到该药品为白色固体,加入蒸馏水后,发现白色固体全部溶解,他认为该药品有可能是钠的化合物,需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是(

A.假设法B.观察法C.比较法D.实验法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产硫酸需经过SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三个主要阶段,下列说法错误的是(

A.废渣可做建材B.将矿石粉碎增大反应速率

C.尾气直接排放D.热交换器提高能量利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

1CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O( l ) 的热化学方程式_____________

2某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反应SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答:

其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NOSO2的转化率如图所示:

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______

②下列说法正确的是________

AP点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NOSO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NOSO2的转化率

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃PQ均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________molNO的平均反应速率为________;反应在此时的平衡常数为_______________

3用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:

M极发生的电极反应式为___________________

②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________(填增大减小不变)。

③当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量______(填增大减小_______克。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图,有关叙述错误的是

A. 小麦种子细胞中,物质A是葡萄糖,物质E是淀粉

B. 相同质量的EF彻底氧化分解,释放能量较多的是F

C. 物质C的种类约有20种,基本组成元素是CHON

D. SARS病毒的物质H彻底水解后,产物是CO2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表中是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是配料( )

配料

精盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂

碘含量

35±15 mg/kg

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时,待食品熟后加入碘盐

A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钠

C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中,存在的HA-A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示

下列说法不正确的是

A. H2A的电离方程式为H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室温下,电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3

C. 等物质的量浓度NaHANa2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的化工原料,在生活和生产中的应用十分广泛。

请回答:

(1)在工业上,“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式__________________________

(2)实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2装置如图1所示

仪器a的名称为______制备实验开始时,先检査装置气密性,接下来的操作依次是:___________(填序号)。

①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

(3)为证明Cl2H2O反应为可逆反应,将生成的气体通入图2所示装置:

①装置A中应加入的试剂是____________

②证明可逆反应,需验证在B中反应物和生成物同时存在,证明氯水中有Cl2存在的现象是______,仅使用一种试剂证明氯水中HClHClO均存在,合适的试剂是_____

A.AgNO3溶液 B.石蕊试液

C.NaOH溶液 D.品红溶液

③装置CNaOH溶液的作用是___________________

(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度(残余液体积已知)。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______

A.在残余液中加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀的质量

B.在残余液中加入足量NaHCO3固体,将反应后的气体直接用碱石灰吸收,测定生成的气体的质量

C.在残余液中加入足量锌片,测量生成气体的体积,折算成标准状况下的体积

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