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    【题目】表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料( )

    配料

    精盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂

    碘含量

    35±15 mg/kg

    储存方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钠

    C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量

    【答案】A

    【解析】

    试题KIO3高温分解，会导致碘的损失，故A正确；碘酸钾、氯化钠不反应，故B错误；碘单质能使淀粉变蓝，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故C错误；碘盐中碘含量是指碘元素的含量，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是102

    B. 油酸、苯丙氨酸、葡萄糖分子中均含有两种官能团

    C. 由在浓硫酸加热170℃可发生消去反可制备CH3—CH═CH2

    D. 用乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A-F共6种有机物，在一定条件下，按图发生转化．

    又知烃A的密度（在标准状况下）是氢气密度的13倍，试回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为 __________ 。有机物D中所含官能团名称为 __________ ．

    （2）有机物的结构简式：E． __________ ，F． __________ ．

    （3）C→D的反应类型属于 __________．C+E→F的反应类型属于 __________

    （4）F的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的有机物有 __________ 种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

    （1）芳香烃：________；

    （2） 卤代烃：________；

    （3） 醇：________；

    （4）醛：________；

    （5）羧酸：________；

    （6）酯：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是（ ）

    A. 铁B. 氮气C. 氯化钠D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。

    A．Fe3+ B．Ca2+ C．Al3+ D．Mg2+ E．Fe2+

    Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？____(填“能”或“不能”)。

    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180 ppm～289 ppm之间，CH4含量在320 ppb～720 ppb之间，现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380 ppm和1700 ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是(　 )

    ①以煤为能源的机器的广泛使用 ②以石油为能源的机器的广泛使用

    ③以原子能为能源的核工业的发展 ④以风能、太阳能为能源的新工业的发展

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列结论正确的是（ ）

    ①S2-、Cl、S、F四种微粒半径逐渐减小

    ②HF、HCl、HBr水溶液酸性逐渐增强

    ③S2-、Cl-、Br-、I-四种离子的还原性逐渐减小

    ④Cl2、S、P的氧化性逐渐减弱

    ⑤H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐渐减弱

    A.②④B.③⑤C.①④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

    实验原理：CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑ + NaBr + H2O

    实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。

    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。

    （2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，就可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法为： 。

    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。

    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。

    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。

    资料三：溴乙烷的沸点：38．2℃。

    （3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______，此时发生反应的化学方程式为： 。

    （4）结合资料二、三，有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器，这两种仪器是① 。② 。

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