二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体.其熔点为-59℃.沸点为11.0℃.易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．．回答问题:(1)B必须添加温度控制装置.应补充的装置是 ,A也必须添加温度控制装置.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO₂．（夹持仪器已省略）．回答问题：
（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是

；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是

（不须填夹持仪器）．
（2）C中试剂为

．C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置．
（3）A中反应产物有某种盐、ClO₂和CO₂等，写出相关化学方程式

．

考点：实验装置综合,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：实验设计题

分析：（1）二氧化氯（ClO₂）制取温度是60℃，A需要温度控制（如水浴加热）装置，二氧化氯的沸点低，B装置应降低温度；
（2）C为尾气吸收装置，可选择碱来吸收尾气；
（3）根据反应物和产物结合原子守恒来书写方程式．

解答： 解：（1）二氧化氯（ClO₂）制取温度是60℃，A需要温度控制（如水浴加热）装置，需要温度计，二氧化氯的沸点低，B装置应降低温度，补充冷凝装置，故答案为：（冰水）冷凝；温度计；
（2）C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，但还提示的装置不能保证气体被吸收，更改为：

故答案为：NaOH溶液；

（3）加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO₃+H₂C₂O₄

60℃

K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O，
故答案为：2KClO₃+H₂C₂O₄

60℃

K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．

点评：本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4 L O₂含有的分子数为N_A

B、常温常压下，3.4 g H₂O₂含有极性键的数目为0.2 N_A

C、将含Na⁺数目为N_A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol?L^-1

D、标准状况下，2.24 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N_A

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，

对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

；
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因

．

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Co₂（OH）₂CO₃和Co（CH₃COO）_2?nH₂O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体．
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为

．
（2）Co₂（OH）₂CO₃在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为

．
（3）为确定Co（CH₃COO）₂?nH₂O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（

固体样品的剩余质量

固体样品的起始质量

×100%）随温度的变化如图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）．
①Co（CH₃COO）_2?nH₂O晶体中 n=

（填自然数）．
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为

．
③B→C点反应释放CO、CO₂两种气体，n（CO）：n（CO₂）=

．
④D点残留固体的化学式为

．（列出上述计算过程）

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最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气．下列有关说法正确的是（　　）

A、NH₃是电解质

B、该合成氨过程不属于氮的固定

C、空气、水、太阳能均为可再生资源

D、断裂N₂中的N≡N键会释放出能量

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（1）阳极上的电极反应式为

．
（2）环状玻璃搅拌棒的作用是

．
（3）原上层液体是

．
（4）原下层液体是

．
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：

．
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是

，现象是

．