精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)

A.杠杆为导体或绝缘体时,均为B端高A端低

B.杠杆为导体或绝缘体时,均为B端低A端高

C.当杠杆为导体时,B端低A端高;杠杆为绝缘体时,B端高A端低

D.当杠杆为导体时,B端高A端低;杠杆为绝缘体时,B端低A端高

【答案】C

【解析】

试题分析:当杠杆为导体时,构成原电池。由于金属活动性Fe>Cu,所以铁是负极,失去电子,发生氧化反应,铁质量减少,铜是正极,溶液中的铜离子在Cu一端得到电子析出,铜质量增加。B端低A端高;当杠杆为绝缘体时,铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁的质量增加,铜的质量不变,因此当杠杆为绝缘体时,B端高A端低,答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2

回答下列问题:

1)外电路的电流方向是由____极流向____极。(填字母)

2)电池正极反应式为__ __

3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?____(填),原因是_________ ___

4MnO2可与KOHKClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组,拟探究和比较SO2和C12的漂白性,设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2,观察到试管中的品红溶液 (填“能”或“不能” )褪色,然后再加热试管,溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色;

(2)向第二套装置中通入一段时间的C12,观察到试管中的品红溶液也褪色,然后再加热试管,溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色;

(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 (填“相同”或“不相同”);

(4) C12通入品红溶液中,生成的具有漂白性的物质是填“HC1”或“HClO”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示):

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为________。元素⑩名称________在周期表中的位置________

2在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是:________

3用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:________________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

4表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。

5③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______________

6元素③的氢化物的结构式为________;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________ _____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3H2SO4(浓)===Na2SO4SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是

(填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器橡胶支管的作用原理

3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

4)Ⅳ处观察到的现象是

5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板,反应为Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依据此氧化还原反应,设计成原电池。现给出铁棒、铜棒、石墨电极,原电池的负极为 ,正极电极反应方程式 ,若负极减重6.4克,则电路中转移电子的物质的量为

(2)在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中5.6mol 气体,试计算:

(1)2min末SO3的浓度

(2)用SO2表示该反应的平均反应速率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25摄氏度时,现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液:氨水 NaOH溶液 CH3COOH溶液 盐酸请回答:

(1)溶液中c(H+) c(OH) (“>”“<”“=”)

(2)醋酸的电离方程式是

(3)对水的电离平衡产生的影响是 ,理由是

(4)溶液和溶液等体积混合后所得溶液显碱性,原因是 (用离子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的外围电子排布式______,它位于周期表______区。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图甲,分子中碳原子轨道的杂化类型为_______;1 mol C60分子中σ键的数目为_____个。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。

①第一电离能:As____Ga(填“>”、“<”或“=”)。

②SeO2分子的空间构型为________。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应的化学方程式为3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F,该反应中NH3的沸点 (填“>”、“<”或“=”)HF的沸点,NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________ _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,问:

1)温度T1________T2大于”“等于小于

2)正反应是________反应吸热放热

3)如果ABC均为气体,则m________2大于”“等于小于

4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强________增大”“减小不变,平衡___ _____移动向正反应方向”“向逆反应方向

查看答案和解析>>

同步练习册答案