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    下列试剂中，能用来鉴别FeCl3的最佳试剂是

    A．NaNO3溶液 B．稀硫酸

    C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液

    C

    【解析】

    试题分析： KSCN溶液遇FeCl3显血红色，可以用于鉴别，其他试剂加入FeCl3没有明显现象，不能用于的鉴别；答案选C。

    考点：考查铁离子的检验。

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    100 ℃时，水的离子积为1×10－12 ，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液呈

    A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断

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    下列叙述正确的是

    A．1 mol CO2 的质量为44g/mol

    B．H2SO4的摩尔质量为98

    C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

    D．O2的相对分子质量为32

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应Fe+2H+ ══ Fe2++ H2↑ 认识不正确的是

    A．该反应属于氧化还原反应

    B．该反应属于置换反应

    C．该反应可以表示Fe与硝酸的反应

    D．该反应利用H+氧化了铁单质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．溴水与碘化钾溶液：Br2 + 2I－ 2Br－ + I2

    B．钠与水：Na + H2O Na+ + OH－+ H2↑

    C．碳酸钙与稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH－ Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

    A．NaCl溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共11分）下图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）

    分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：

    32.实验室制备二氧化硫的试剂是 和 。

    33.检验该气体发生装置气密性的方法是 。

    34.装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为 ，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是 。

    35.如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为 ，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过 操作获得盐酸。

    36.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

    第一组

    A -268.8

    B -249.5

    C -185.8

    D -151.7

    第二组

    F2 -187.0

    Cl2 -33.6

    Br2 58.7

    I2 184.0

    第三组

    HF 19.4

    HCl -84.0

    HBr -67.0

    HI -35.3

    第四组

    H2O 100.0

    H2S -60.2

    H2Se -42.0

    H2Te -1.8

    下列各项判断正确的是

    A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se

    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

    D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）

    铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。

    51．将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：

    Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

    充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为 （精确到0.001）。

    往滤液中通入CO2，发生的反应为: 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O，若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3 mol。

    52．有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)

    2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3

    若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：

    Al2O3

    Fe2O3

    Na2O

    质量分数

    0.065

    0.850

    0.029

    每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥 t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得 t；需要补充购买Na2CO3 kg。

    53.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a= ；

    求b的值（精确到0.001）：

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