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    有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

    第一组

    A -268.8

    B -249.5

    C -185.8

    D -151.7

    第二组

    F2 -187.0

    Cl2 -33.6

    Br2 58.7

    I2 184.0

    第三组

    HF 19.4

    HCl -84.0

    HBr -67.0

    HI -35.3

    第四组

    H2O 100.0

    H2S -60.2

    H2Se -42.0

    H2Te -1.8

    下列各项判断正确的是

    A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se

    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

    D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

    B

    【解析】

    试题分析：A、水分子间存在氢键，沸点高，A错误；B、溴元素的非金属性强于Se，所以相应氢化物的稳定性是HBr>H2Se，B正确；C、HF是弱酸，酸性溶于盐酸的，C错误；D、如果是稀有气体，则不存在化学键，D错误，答案选B。

    考点：考查元素周期律的应用

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    B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

    D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

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    ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

    ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

    ④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

    A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④

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