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    20．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（　　）
    A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大
    C．溶液中的SO42- 浓度增大D．溶液的密度增大

    分析 锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

    解答 解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；
    B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；
    C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；
    D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素．它与天体中的中子星构成类似．有关该微粒说法正确的是（　　）
    A．该微粒不显电性
    B．该微粒的质量数为2
    C．在元素周期表中与氢元素占同一位置
    D．它与普通中子互称同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）乙池的名称：乙池是电解池装置．其中N电极的材料是石墨，其电极名称是阳极．
    （2）乙池的总反应化学方程式是4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑．
    （3）甲池通入甲烷（CH4）的Pt电极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
    （4）在此过程中，当乙池中某一电极析出金属2.16g 时，甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为56mL，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中H+的物质的量浓度为0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）请用下面的A-D字母填空：①乙酸乙酯制备A；②乙醛的银镜反应C；③石油分馏B；④苯酚溶液与FeCl3溶液D：A．直接加热；B．垫石棉网加热；C．水浴加热；D．不需要加热．
    （2）下列叙述正确的是BE（填序号）
    A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
    B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    C．用水解后的淀粉溶液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解
    D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
    E．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液看是否有淡黄色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求回答下列问题：
    （1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为+6．
    （2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；基态Ni原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
    如①CH2═CH2②CH≡CH③④等，其中C原子为sp2杂化的分子有①③④（填序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度的H2CO3、Na2CO3溶液中c（HCO3-）前者小
    B．反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为10-5.37
    C．1L0.1mol•L-1NaHC2O4溶液和1L0.1mol•L-1的NaOH溶液混合，混合液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
    D．Na2CO3溶液中加入过量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4═HCO3-+HC2O4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

    ①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae （填写字母）．
    ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠31.5 g （保留一位小数）．
    ③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
    C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
    （1）沉淀A的名称是硫酸钡；
    （2）试剂d是盐酸；判断试剂d已经足量的方法是溶液中不会再产生气体；
    （3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．

    Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②③⑤⑥（填序号）．
    Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的① （填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．

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