Question

5．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 等浓度的H₂CO₃、Na₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）前者小
• B． 反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为10^-5.37
• C． 1L0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液和1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液混合，混合液中c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol•L^-1
• D． Na₂CO₃溶液中加入过量草酸溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂C₂O₄═HCO₃^-+HC₂O₄^-

Answer 1

分析 A．等浓度的H₂CO₃、Na₂CO₃溶液中，碳酸分步电离，第二步电离出碳酸氢根离子，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以c（HCO₃^-）前者小；
B、反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，据pH=6.37时计算；
C.1L0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液和1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液混合得到Na₂C₂O₄溶液，溶液中存在物料守恒分析；
D．草酸的酸性比碳酸强，过量草酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体．

解答 解：A．等浓度的H₂CO₃、Na₂CO₃溶液中，碳酸分步电离，第二步电离出碳酸氢根离子，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以c（HCO₃^-）前者小，故A正确；
B、反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，pH=6.37时，c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），K=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6.37}}$=10^-7.63，根B错误；
C.1L0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液和1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液混合得到Na₂C₂O₄溶液，溶液中存在物料守恒2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+2c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺）=0.1mol•L^-1 ，故C错误；
D．Na₂CO₃溶液中加入过量草酸溶液发生反应生成二氧化碳气体：CO₃^2-+2H₂C₂O₄═CO₂↑+H₂O+2HC₂O₄^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性和离子浓度大小比较、电离平衡常数计算、物料守恒等知识点的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．