Question

18．某同学在实验室研究Fe与H₂SO₄的反应

【实验分析】
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe₃O₄），有少量气体产生，反应很快停止，
这一现象被称为钝化．
（3）实验Ⅲ，已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是SO₂，装置C的作用是吸收SO₂防止污染环境．
（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe³⁺又有大量Fe²⁺．
①产生Fe²⁺的原因可能是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（写离子方程式）．
②若要检验Fe³⁺和Fe²⁺，下列试剂可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO₄溶液C．KSCN、氯水
【实验反思】
（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H⁺）．
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等．

Answer 1

分析 （1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）浓硫酸具有强氧化性，发生钝化；
（3）根据硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可分析；
（4）①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故有Fe³⁺又有大量Fe²⁺；
②3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃（血红色），5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢元素上；
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等．

解答 解：（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化，
故答案为：钝化；
（3）硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO₂，装置C的作用是吸收SO₂防止污染环境，
故答案为：SO₂；吸收SO₂防止污染环境；
（4）①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故有Fe³⁺又有大量Fe²⁺
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
②3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃（血红色），5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：B C；
（5））①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢（H⁺）元素上，
故答案为：+6价S元素，+1价H元素（H⁺）；
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等
故答案为：浓度、温度、反应物的量等．

点评 本题考查了浓硫酸与Fe反应产物的检验，涉及了Fe及其离子的性质，氢气的性质、离子方程式的书写等，题目难度中等．